TEORI ATOM

DEFINISI ATOM

Kalian pernah berfikir apakah di dunia ini terdapat bagian yang sangat kecil lagi, yang tak bisa dilihat menggunakan mata kalian ya kan?. Nah, itu adalah ATOM.

Pasti kalian pernah mendengar kata ATOM ? Pasti pernah dong. Nah, kalian disini akan mengerti apa kata ATOM tersebut. Mari kita baca dibawah ini.

ATOM, berasal dari kata ATOMOS. A berarti Tidak, TOMOS berarti Tidak dapat dipotong, Semua material di dunia ini memiliki bagian yang kecil-kecil, sehingga jika bagian tersebut dibagi lagi, maka terdapatlah bagian paling kecil yang tidak dapat dibagi lagi, bagian itulah yang disebut dengan atom. Atom adalah penyusun materi terkecil dari segala materi yang ada.

ATOM terdiri atas nucleus (inti atom), dan dikelilingi oleh electron yang memiliki muatan negative. Pada inti atom, terdapat proton yang bermuatan positif dan neutron yang tidak memiliki muatan (netral). Atom memiliki diameter sekitar 6-30nm. Partikel-partikel seperti Proton, Neutron, dan Elektron terikat dengan atom oleh karena adanya suatu gaya elektromagnetik.

* TEORI – TEORI ATOM

Teori – teori atom selalu mengalami perkembangan-perkembangan dari waktu ke waktu sesuai dengan penemuan-penemuan baru yang ditemukan oleh para ahli. Teori tentang atom telah dimulai sejak abad sebelum masehi. Seorang ahli filsafat Yunani yang bernama Demokritus berpendapat bahwa sebuah materi bersifat diskontinu, jika materi tersebut dibelah secara terus menerus, maka akan didapatkan bagian yang tidak dapat dibelah lagi. Bagian tersebut dinamakan dengan atom.

Berikut beberapa pendapat para ahli tentang ATOM:

1. Teori Atom John Dalton

Teori ini disapampaikan oleh John Dalton pad atahun 1803 M. dia berpendapat berdasarkan dua hukum yang diambil, yaitu hukum kekekalan massa (Lavoisier) dan hukum susunan tetap (hukum Prouts). Dalam hukum kekekalan massa, lavosier mengatakan bahwa “massa total zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi”. Begitu juga dengan hukum susunan tetap, Prouts berpendapat “perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap”. Dari kedua hukum itu, maka Dalton menarik kesimpulannya yaitu :

- Atom merupakan bagian terkecil materi yang tidak dapat dibagi lagi.

- Atom berbentuk mirip seperti bola pejal yang snagat kecil, suatu atom memiliki unsur-unsur memiliki atom-atom yang identikdan berbeda dengan unsur yang berbeda.

- Atom-atom jika bergabung maka akan membentuk suatu senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana.

- Reaksi kimia merupakan pemisahan ataupun penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan

Teori atom Dalton memunculkan satu kelemahan, yaitu tidak dapat menjelaskan bagaimana suatu materi dapat menghantarkan listrik. Bagaimana mungkin sebuah bola pejal menghantarkan listrik, karena listrik itu dihantarkan oleh electron yang bergerak.

2. Teori Atom Thomson

Teori ini dikemukakan oleh Joseph John Thomson. Berawal dari penemuan tabung katode oleh William Crooker, maka Thompson kemudian meneliti lebih lanjut tentang sinar katode. Ia menemukan bahwasanya sinar katode merupakan sebuah partikel, karena sinar ini dapat memutar baling-baling yang diletakkan antara katode dan anode. Dari hasil inilah ia menyusun kesimpulan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom yang bermuatan negative dan selanjutnya disebut dengan electron.

Selanjutnya, dia berpendapat bahwa atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena electron bermuatan negative, maka harus ada suatu partikel lain yang mampu untuk menteralkan hal tersebut, yaitu partikel positif.

Teori atom Thompson berbunyi “Atom merupakan partikel yang berbentuk seperti bola pejal dengan muatan positif, dan didalamnya tersebar muatan negative”. Bola atom ini dapat diumpamakan seperti roti kismis. Elektron di dalam atom persis seperti kismis yang tersebar merata di roti. Teori Thompson memperbaiki kelemahan teori atom Dalton.

3. Teori Atom Goldstein
Goldstein tidak mengemukakan teori, Dia mengatakan bahwa ada sinar yang terlihat pada percobaan Thompson yaitu dianggap sebagai Proton. Energi Proton memiliki hampir 2000 kali lipat dari elektron. Goldstein juga mengatakan bahwa energi Positif berada pada kulit atom.

4. Teori Atom Rutherford

Rutherford dibantu oleh dua orang muridnya yaitu Hans Geigerden dan Erners Masreden melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa di suatu lempeng emas tipis. Sebelum dilakukan percobaan ini, terlebih dahulu sudah ditemukan partikel alfa yang bersifat positif dan bergerak lurus, serta berdaya tembus besar, sehingga dapat menembus lembaran tipis emas.

Dari hasil penelitian ini, mereka menemukan bahwasanya ketika ditembakkan sinar alfa ke lempengan tipis emas, maka sebagian partikel alfa akan diteruskan (walaupun terdapat penyimpangan sudut kurang dari 1`), tetapi dari pengamatan Marsden ditemukan bahwa satu dari 20.000 partikel alfa akan membelok dengan sudut 90` atau bahkan lebih.

Jadi, dapat ditarik kesimpulan bahwa:

- Atom bukan berbentuk bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan

- Jika lempeng emas itu dianggap sebagai lapisan atom-atom emas, maka di dalam atom emas didapat partikel yang sangat kecil bermuatan positif

- Partikel positif itu merupakan partikel penyusun inti atom, dan ukuran inti atom lebih kecil 10.000 kali dari ukuran atom.

5. Teori Atom Bohr

Pada tahun 1913, seorang pakar fisika bernama Neils Bohr berusaha untuk memperbaiki teori yang dikemukakan oleh Rutherford. Ia melakukan sebuah percobaan yang dikenal dengan spectrum atom hydrogen. Dalam percobaan ini, ia berhasil menemukan gambaran mengenai bagaimana keadaan electron yang menempati daerah inti atom. Teori Bohr menggabungkan antara teori mekanika kuantum yang ditemukan oleh Planck dengan teori Rutherford yang dikemukakan oleh Rutherford. Kemudian, Bohr mengungkapkan empat postulatnya, yaitu :

· Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang boleh bagi satu electron dalam satu atom hydrogen. Orbit ini dikenal dengan orbit stationer (menetap) electron dan merupkaan lintasan melingkar di sekeliling inti

· Selama electron berada di lintasan stationer, energy elektorn akan tetap sehingga tidak ada energy dalam bentuk radiasi yang dipancarkan atau diserap

· Elektron dapat berpindah dari satu lintasan stationer ke lintasan stationer yang lain. Perpindahan ini juga akan memakan energy sesuai dengan persamaan Plank E2-E1 =hf

· Lintasan stationer yang dibolehkan memiliki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut.

Bohr juga mengungkapkan bahwa electron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentuyang disebut kulit electron atau kulit energy. Tingkat energy yang paling rendah adalah kulit electron yang paling dalam, dan semakin besar nomor kulitnya, maka semakin besar tingkat energinya.

6. Teori Mekanika Kuantum 

Teori Mekanika Kuantum didasarkan pada dualisme sifat elektron, yaitu sebagai gelombang dan partikel.

- Louis de Broglie

Pada tahun 1924, Louis de Broglie, menjelaskan bahwa cahaya dapat berada dalam suasana tertentu yang terdiri dari partikel-partikel, kemungkinan berbentuk partikel pada suatu waktu sehingga untuk menghitung panjang gelombang satu partikel diperoleh.

- Werner Heisenberg

Berkaitan dengan dualisme sifat elektron, Werner Heisenberg menyimpulkan suatu keterbatasan dalam menentukan posisi dan momentum elektron dalam atom, yang dikenal sebagai Asas Ketidakpastian (Uncertainty Principle).Pada tahun 1927. Heisenberg merumuskan Asas Ketidakpastian di Institut Niels Bohr di Copenhagen, sambil berpikir membuat fondasi matematika untuk Teori Atom Mekanika Kuantum. Saat pengajaran di Chicago, Heisenberg merumuskan teorinya sebagai berikut.

  Δ x . Δ p  ≥ h

- Erwin Schrodinger

Erwin Schrodinger mengajukan teori yang disebut teori atom mekanika kuantum ”Kedudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti yang dapat ditentukan adalah kemungkinan menemukna elektron sebagai fungsi jarak dari inti atom”.

Kelebihan dan Kekurangan Model Atom Mekanika Kuantum

Teori dan model atom mekanika kuantum yang diajukan oleh Erwin Schrodinger berhasil menyempurnakan beberapa kelemahan yang ada dalam teori atom Niels Bohr sekaligus membuka pemahaman baru mengenai struktur atom dan pergerakan elektron di dalam atom.

Berikut ini beberapa keunggulan atau kelebihan teori atom mekanika kuantum (modern):

1. Dapat menjelaskan posisi kebolehjadian ditemukannya elektron.

2. Dapat menjelaskan posisi elektron saat mengorbit.

3. Dapat mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya.

4. Mengidentifikasi proton dan neutron pada inti sedangkan elektron pada orbitalnya.

Teori atom mekanika kuantum didukung dengan rumusan persamaan gelombang yang ditemukan oleh Schrodinger, yaitu persamaan berupa fungsi suatu ruang tiga dimensi (3D). Kelemahannya, yaitu sebagai berikut.

1. Rumusan persamaan gelombang hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal.

2. Model atom mekanika kuantum sulit diterapkan untuk sistem makroskopis (skala lebih besar) dengan kumpulan atom misalnya pada tumbuhan, hewan dan manusia.

REFERENSI:

https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQnV-cSeRpbvVpmIxeHIlXcJ_7nsoIKc4UpaFeILi2Ku3RAQYfheA

https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSXKNqmjR_6sk96X-qjl_sWsRPMx3ma0udZK1pryrp4riFtda3Q

https://lh3.googleusercontent.com/m3AXZ_RjrVl-iptTuyv_0NVcytvnq3lbZQabKAZaUNfWXIWeClpmnPGwkSIfvE1GuvZ5dw=s85

https://lh3.googleusercontent.com/L9aiAsX4PlOXY0doAcafw7ZTh-C_tYuSErc8VOpk2Tu8FRe-I1t5zAQH8dJ3Swzww7e2i1I=s93

https://lh3.googleusercontent.com/T2QmDjQJPGV3Wf5v7XY318vfKjZPiNwUu2CJZRR4m5a2IizrAmm8NuOXd9XyVbCP3NuzxQ=s152

https://lh3.googleusercontent.com/beC32ue1iSUONLHaHSAjsaDYH_0wmVATO8GluBwZW-39qI72S54btSoD0sEeLjq0WsCi=s170

https://lh3.googleusercontent.com/Mkkn5TQZK0iY6g5UFji81tEpEPbtBDq-X7DWqLzMwK0sgxI3DIN0uR47jTu4O5Stye6Z=s125

https://www.ilmudasar.com/2016/11/Pengertian-Sejarah-Teori-Sifat-Partikel-Atom-adalah.html

http://ilhamsazili.blogspot.com/2015/07/teori-atom-louis-broglie.html

https://rosinovrianti.wordpress.com/kimia-kelas-xi/teori-mekanika-kuantum/

https://blogmipa-kimia.blogspot.com/2018/05/model-atom-mekanika-kuantum-modern.html